Gambar berikut memperlihatkan dua buah bejana berhubungan. Bejana A diisi dengan satu jenis zat cair. Sedang bejana B diisi dengan 2 jenis zat cair.

h_A                                   h_B

A                     B

Bejana A                           Bejana B

Pada titik A dan titik B pada bejana B memiliki Tekanan hidrostatis yang sama (P_A = P_B)

Dengan menerapkan hukum pascal dan tekana hidrostatis pada bejana berhubungan ini maka didapatkan hubungan sebagai berikut :

P_A = P_B

Po + ρ_A.g.h_A =  Po + ρ_B.g.h_B

ρ_A.h_A =  ρ_B.h_B

dengan :

ρ_A  = masa jenis fluida A

ρ_B  = masa jenis fluida B

h_A  = tinggi fluida A dari bidang acuan

h_B  = tinggi fluida B dari bidang acuan

1. 2.      Hukum Archimedes

Sebuah benda yang tercelup sebagian atau seluruhnya ke dalam zat cair mengalami gaya ke atas yang besarnya sama dengan berat zat cair yang dipindahkannya. Pernyataan ini dikenal sebagai hukum Archimedes.

Berdasarkan hukum ini, besarnya gaya keatas (F_A) = berat zat cair (fluida) yang dipindahkan(w_bf)

F_A = w_bf

F_A = m_bf . g

F_A = ρ_f.V_bf . g

Keterangan :

ρ_f     = Massa jenis fluida yang dipindahkan (kg/m³)

V_bf  = Volume fluida yang dipindahkan (m³)

= Volume benda yang tercelup dalam fluida

g    = percepatan gravitasi bumi (m/s²)

F_A = Gaya keatas / gaya archimedes (N)

Mengapung, Melayang, Tenggelam

a)      Mengapung

Syarat benda mengapung

F_A > w_bf

ρ_f > ρ_b

b)      Melayang

Syarat benda melayang

F_A = w_bf                                                     a

ρ_f    = ρ_b

c)      Tenggelam                                      b

Syarat benda tenggelam             c

F_A < w_bf

ρ_f  < ρ_b

 berdasarkan Hukum Archimedes :

ρ_f.V_bf . g  = ρ_b.V_b . g

ρ_f.V_bf  = ρ_b.V_b

Keterangan :

ρ_b    = massa jenis benda

ρ_f    = massa jenis fluida

V_b  = volume benda secara keseluruhan

V_bf  = volume benda yang tercelup dalam fluida

Kalor (Energi Panas)

Kalor dikenal sebagai bentuk energi yaitu energi panas dengan notasi Q

Satuan Kalor :

Satuan kalor adalah kalori (kal) atau kilo kalori (k kal)

1 kalori/kilo kalori adalah : jumlah kalor yang diterima/dilepaskan oleh 1 gram/1 kg air untuk menaikkan/menurunkan suhunya 1⁰ C.

Kesetaraan antara satuan kalor dan satuan energi.

Kesetaraan satuan kalor dan energi mekanik ini ditentukan oleh PERCOBAAN JOULE.

atau

Harga perbandingan di atas disebut TARA KALOR MEKANIK.

Kapasitas kalor atau Harga air / Nilai air (H)

Kapasitas kalor suatu zat ialah banyaknya kalor yang diserap/dilepaskan untuk menaikkan/menurunkan suhu 1⁰ C

Jika kapasitas kalor/Nilai air = H maka untuk menaikkan/menurunkan suhu suatu zat sebesar Dt diperlukan kalor sebesar :

Q   dalam satuan k kal atau kal

H   dalam satuan k kal / ⁰C atau kal / ⁰C

Dt  dalam satuan ⁰C

Kalor Jenis (c)

Kalor jenis suatu zat ialah : banyaknya kalor yang diterima/dilepas untuk menaikkan/menurunkan suhu 1 satuan massa zat sebesar 1⁰ C.

Jika kalor jenis suatu zat = c, maka untuk menaikkan/menurunkan suatu zat bermassa m, sebesar Dt  ⁰C, kalor yang diperlukan/dilepaskan sebesar :

Q    dalam satuan k kal atau kal

m    dalam satuan kg atau g

c     dalam satuan k kal/kg ⁰C atau kal/g ⁰C

Dt   dalam satuan ⁰C

Dari persamaan di atas dapat ditarik suatu hubungan :

H . Dt = m . c . Dt

Perubahan wujud.

Semua zat yang ada di bumi ini terdiri dari 3 tingkat wujud yaitu :

-          tingkat wujud padat

-          tingkat wujud cair

-          tingkat wujud gas

Kalor Laten (L)

Kalor laten suatu zat ialah kalor yang dibutuhkan untuk merubah satu satuan massa zat dari suatu tingkat wujud ke tingkat wujud yang lain pada suhu dan tekanan yang tetap.

Jika kalor laten = L, maka untuk merubah suatu zat bermassa m seluruhnya ke tingkat wujud yang lain diperlukan kalor sebesar :

Dimana :

Q  dalam kalori atau k kal

m  dalam gram atau kg

L  dalam kal/g atau k kal/kg

-          Kalor lebur ialah kalor laten pada perubahan tingkat wujud padat menjadi cair pada titik leburnya.

-          Kalor beku ialah kalor laten pada perubahan tingkat wujud cair menjadi padat pada titik bekunya.

-          Kalor didih (kalor uap) ialah kalor laten pada perubahan tingkat wujud cair menjadi tingkat wujud uap pada titik didihnya.

Dibawah ini akan digambarkan dan diuraikan perubahan wujud air (H₂O) dari fase padat, cair dan gas yang pada prinsipnya proses ini juga dijumpai pada lain-lain zat.

Gambar perubahan wujud air.

suhu

100^o C

0^o C

waktu

Di bawah suhu 0⁰ C air berbentuk es (padat) dan dengan pemberian kalor suhunya akan naik sampai 0⁰C. (a-b) Panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu es pada fase ini adalah :

1. Tepat pada suhu 0⁰ C, es mulai ada yang mencair dan dengan pemberian kalor suhunya tidak akan berubah (b-c). Proses pada b-c disebut proses MELEBUR (perubahan fase dari padat menjadi cair).

Panas yang diperlukan untuk proses ini adalah :

Kl = Kalor lebur es.

1. Setelah semua es menjadi cair, dengan penambahan kalor suhu air akan naik lagi  (c-d)

Proses untuk merubah suhu pada fase ini membutuhkan panas sebesar :

Pada proses c-d waktu yang diperlukan lebih lama daripada proses a-b, karena kalor jenis air (c_air) lebih besar daripada kalor jenis es (c_es).

1. Setelah suhu air mencapai 100⁰ C, sebagian air akan berubah menjadi uap air dan dengan pemberian kalor suhunya tidak berubah (d-e). Proses d-e adalah proses MENDIDIH (Perubahan fase cair ke uap).

Panas yang dibutuhkan untuk proses tersebut adalah :

Kd = Kalor didih air.

Suhu 100⁰ C disebut TITIK DIDIH AIR.

1. Setelah semua air menjadi uap air, suhu uap air dapat ditingkatkan lagi dengan pemberian panas (e-f) dan besarnya yang dibutuhkan :

Proses dari a s/d f sebenarnya dapat dibalik dari f  ke a, hanya saja pada proses dari f ke a benda harus mengeluarkan panasnya.

• Proses e-d disebut proses MENGEMBUN (Perubahan fase uap ke cair)
• Proses c-b disebut MEMBEKU (Perubahan fase dari cair ke padat).

Besarnya kalor lebur = kalor beku

Pada keadaan tertentu (suhu dan tekanan yang cocok) sesuatu zat dapat langsung berubah fase dari padat ke gas tanpa melewati fase cair. Proses ini disebut sebagai SUBLIMASI.

Contoh pada kapur barus, es kering, dll. Pada proses perubahan fase-fase di atas dapat disimpulkan bahwa selama proses, suhu zat tidak berubah karena panas yang diterima/dilepas selama proses berlangsung dipergunakan seluruhnya untuk merubah wujudnya.

Hukum Kekekalan Energi Panas (Kalor)

Jika 2 macam zat pada tekanan yang sama, suhunya berbeda jika dicampur maka : zat yang bersuhu tinggi akan melepaskan kalor, sedangkan zat yang bersuhu lebih rendah akan menyerap kalor.

Jadi berlaku : Kalor yang diserap = kalor yang dilepaskan

Pernyataan di atas disebut “Asas Black” yang biasanya digunakan dalam kalorimeter, yaitu alat pengukur kalor jenis zat.

Rambatan Kalor.

Panas dapat dipindahkan dengan 3 macam cara, antara lain :

1. Secara konduksi (Hantaran)
2. Secara konveksi (Aliran)
3. Secara Radiasi (Pancaran)

1. Galaksi adalah kumpulan raksasa yang terdiri dari bintang, gas, dan debu, ketiganya saling mengikat karena adanya gaya gravitasi. Manusia hidup di galaksi Bimasakti yang memiliki sekitar 200 milyar bintang bintang, dan matahari merupakan salah satu dari bintang bintang tersebut.

2. Kelompok bintang dalam galaksi yang sama membentuk susunan tertentu disebut rasi.

3. Sistem Tata Surya merupakan kumpulan bintang, planet dan benda~benda langit yang lain sehingga membentuk susunan tertentu. Misalnya, tata surya kita terdiri dari matahari; sembilan planet: Merkurius, 7 Venus, Burni, Mars, Yupiter, Saturnus, Uranus, Pluto; dan terdapat sabuk asteroid antara planet Mars dan Yupiter.

Bumi dan bulan dalam Tata Surya

1. Dalam tata surya kita, semua planet mengelilingi matahari yang disebut revolusi. Planet juga berputar pada porosnya yang disebut rotasi. Setiap planet memiliki waktu revolusi dan rotasi yang.berbeda beda. Bumi kita berevolusi selama 365 ¼ hari (satu tahun) dan berotasi selama 24 jam (satu hari).Revolusi Bumi menyebabkan terjadinya perubahan musim dan rotasi Bumi menyebabkan terjadinya siang dan malam.

2. Bulan juga berotasi dan berevolusi, tetapi revolusi bulan terhadap Bumi bukan terhadap matahari. Karena waktu revolusi dan rotasi bulan sama, yaitu sekitar 29,5 hari, akibatnya permukaan bulan yang menghadap Bumi selalu tetap.

3. Gerhana matahari terjadi bila matahari, bulan dan bumi tersusun dalam.satu garis lurus. Gerhana bulan terjadi bila matahari, bumi dan bulan tersusun dalam satu garis lurus.

Penerbangan Angkasa Luar

4. Satelit buatan membantu manusia dalam mengumpulkan informasi-informasi ruang angkasa. Untuk menempatkan satelit pada orbitnya digunakan roket atau pesawat ulangalik.

5. Satelit Palapa milik Indonesia, termasuk jenis satelit komunikasi yang berfungsi antara lain memperluas transmisi siaran radio dan televisi

Bumi Kita

1. Lapisan dalam Bumi meliputi: inti dalam (padat dan panas), inti luar (cair dan panas), mantel (seperti aspal panas) dan kulit bumi (tempat manusia hidup).
2. Tiga bentuk dasar daratan: dataran rendah, dataran tinggi dan pegunungan.
3. Batuan adalah zat padat yang tersusun dari satu atau lebih mineral. Berdasar proses terbentuknya batuan dibedakan menjadi batuan beku, batuan sedimen dan batuan malihan (metamorf)
4. Pelapukan batuan adalah hancurnya batuan menjadi bagian bagian yang lebih kecil akibat proses alam. Hasil pelapukan dapat terbawa jauh dari tempat asalnya. Proses ini disebut pengikisan. Penyebab pengikisan antara lain: air, angin, gletser dan gravitasi.
5. Batuan dimanfaatkan di berbagai bidang, antara lain: industri, teknologi, elektronik, bahan bangunan, perabot rumah tangga, kedokteran, kecantikan dan perhiasan.
6. Batuan mengalami perubahan bentuk secara terus menerus, hingga kembali ke bentuk semula. Proses ini disebut siklus batuan.

Air di Bumi kita

1. Air tanah adalah air yang meresap dalam pori pori tanah dan menjadi bagian dari sistem pori pori tersebut. Air tanah dapat memancar keluar sebagi mata air, sumur dan geiser. Air tanah dapat menyebabkan pengikisan batuan kapur sehingga terbentuk gua gua kapur.

2. Air yang mengalir di permukaan Bumi dapat membentuk sungai, terkumpul membentuk danau atau menjadi satu di laut. Antara lautan dan daratan dibatasi oleh pantai. Berbeda dengan air tawar, air laut rasanya asin, karena banyak mengandung garam. Ukuran kandungan garam dalam air disebut salinitas.

3. Air di alam mengalir dan atau mengalami perubahan bentuk secara terus menerus. Proses ini disebut siklus air.

Atmosfer Bumi

1. Atmosfer adalah lapisan udara yang mengelilingi Bumi kita. Kandungan atmosfer berupa zat padat, cair dan gas. Gas terbanyak dalam atmosfer: nitrogen (78 %) dan oksigen (21 %).

2. Atmosfer terdiri dari lima lapisan utama, yaitu troposfer, stratosfer, mesosfer, termosfer dan eksosfer. Termosfer memiliki lapisan khusus, ionosfer, yang dapat memantulkan gelombang radio.

3. Tekanan dan suhu setiap lapisan atmosfer berbeda beda. Semakin tinggi lapisan atmosfer dari permukaan bumi, tekanannya semakin kecil. Pembagian atmosfer menjadi lima lapisan utama berdasarkan perubahan suhu yang khas di setiap lapisan tersebut.

4. Udara di atmosfer kita dapat mengalami polusi. Material penyebab polusi disebut polutan.

CIRI-CIRI ANAK YANG MEMILIKI MOTIVASI

1. Tekun menghadapi tugas
2. Ulet menghadapi kesulitan (tidak lekas putus asa).
3. Berprestasi sebaik mungkin (tidak cepat puas dengan prestasi yang telah dicapai).
4. Menunjukan minat terhadap bermacam –macam masalah
5. Lebih senang bekerja sendiri
6. Cepat bosan pada tugas-tugas yang rutin
7. Dapat mempertahankan pendapatnya kalau sudah yakin akan sesuatu
8. Tidak mudah melepaskan hal yang diyakini
9. Senang mencari dan memecahkan masalah (soal-soal )

1. Lambang unsur diambil dari singkatan nama unsur. Beberapa lambang unsur berasal dari bahasa Latin atau Yunani nama unsur tersebut. Misalnya Fe dari kata ferrum (bahasa latin) sebagai lambang unsur besi.
2. Lambang unsur ditulis dengan satu huruf kapital.
3. Untuk Unsur yang dilambangkan dengan lebih dengan satu huruf, huruf pertama lambang ditulis dengan huruf kapital dan huruf kedua/ketiga ditulis dengan huruf kecil.
4. Unsur-unsur yang memiliki nama dengan huruf pertama sama maka huruf pertama lambang unsur diambil dari huruf pertama nama unsur dan huruf kedua diambil dari huruf lain yang terdapat pada nama unsur tersebut. Misalnya, Ra untuk radium dan Rn untuk radon.

Pada suhu kamar (25 C) unsur dapat berwujud Padat, Cair,dan Gas, secara umum unsur terbagi menjadi dua kelompok yaitu:

• Unsur Logam: umumnya unsur logam diberi nama akhiran ium. Umumnya logam ini memiliki titik didih tinggi, mengilap, dapat dibengkokan  , dan dapt menghantarkan panas atau arus listrik.
• Unsur Non Logam: umumnya memiliki titik didih rendah, tidak mengkilap,kadang-kadang rapuh tak dapat dibengkokkan dan sukar menghantarkan panas atau arus listrik.

Senyawa adalah zat yang terbentuk dari penggabungan unsur-unsur dengan pembagian tertentu. Senyawa dihasilkan dari reaksi kimia antara dua unsur atau lebih melalui reaksi pembentukan. Misalnya, karat besi (hematit) berupa Fe2O3 dihasilkan oleh reaksi besi (Fe) dengan oksigen (O). Senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi penguraian.

Senyawa mempunyai sifat yang berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Senyawa hanya dapt diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi kimia. Pada kondisi yang sama, senyawa dapat memiliki wujud berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Sifat fisika dan kimia senyawa berbeda dengan unsur-unsur pembentuknya. Misalnya reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen membentuk senyawa air yang berwujud cair.

Campuran adalah gabungan dari dua zat atau lebih yang hasil penggabungan nya masih mempunyai sifat yang sama dengan zat aslinya. Misalnya, campuran antara air dan gula menghasilkan cairan yang berasa manis.

Campuran dapat berupa gabungan unsur, senyawa, atau keduanya. Campuran Homogen memiliki komposisi maupun wujud yang seragam. Misalnya air gula dan santan. Sebaliknya campuran heterogen memiliki komposisi yang tidak seragam. Misalnya, campuran antara air dan pasir. Campuran dapat dipisahikan menjadi zat-zat penyusun berdasarkan perbedaan sifat zat-zat penyusunnya, misalnya dengan penyaringan.

Penulisan unsur dipermudah dengan adanya lambang unsur. Bagaimana mempermudah penulisan susunan senyawa? Caranya dengan menggunakan rumus kimia, yaitu gabungan lambang unsur sesuai unsur yang menyusun senyawa. Misalnya, lambang unsur natrium adalah Na dan lambang unsur klorin adalah Cl. Jika natrium direaksikan dengan klorin akan menghasilkan senyawa natrium klorida dengan rumus kimia NaCl. Nama umum NaCl ialah garam dapur.

Rumus kimia adalah rumus yang menyatakan lambang atom dan jumlah atom unsur yang menyusun senyawa. Rumus kimia disebut juga rumus molekul, karena penggambaran yang nyata dari jenis dan jumlah atom unsur penyusun senyawa yang bersangkutan.

Berbagai bentuk rumus kimia sebagai berikut:

1. 1. Rumus kimia untuk molekul unsur monoatomik.

Rumus kimia ini merupakan lambang atom unsur itu sendiri.

Contoh :

Fe, Cu, He, Ne, Hg.

1. 2. Rumus kimia untuk molekul unsur diatomik.

Rumus kimia ini merupakan penggabungan dua atom unsur yang sejenis dan saling berikatan.

Contoh :

H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂.

1. 3. Rumus kimia untuk molekul unsur poliatomik.

Rumus kimia ini merupakan penggabungan lebih dari dua atom unsur yang sejenis dan saling berikatan.

Contoh :

O₃, S₈, P₄.

1. 4. Rumus kimia untuk molekul senyawa ion

Merupakan rumus kimia yang dibentuk dari penggabungan antar atom yang bermuatan listrik, yaitu ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Ion positif terbentuk karena terjadinya pelepasan elektron (Na⁺, K⁺, Mg²⁺), sedangkan ion negatif terbentuk karena penangkapan elektron (Cl^-, S^2-, SO₄^2-).

Penulisan rumus kimia senyawa ion sebagai berikut.

-         Penulisan diawali dengan ion positif (kation) diikuti ion negatif (anion).

-         Pada kation dan anion diberi indeks, sehingga didapatkan senyawa yang bersifat netral (jumlah muatan (+) = jumlah muatan (-)).

-         Bentuk umum penulisannya sebagai berikut.

Contoh :

Na⁺ dengan Cl^- membentuk NaCl.

Mg²⁺ dengan Br^- membentuk MgBr_2.

Fe²⁺ dengan SO₄^2- membentuk FeSO_4.

1. 5. Rumus kimia untuk senyawa biner nonlogam dengan nonlogam.

Penulisan rumus kimia ini berdasarkan kecenderungan atom yang bermuatan positif diletakkan di depan, sedangkan kecenderungan atom bermuatan negatif diletakkan di belakang menurut urutan atom berikut ini.

B – Si – C – S – As – P- N – H – S – I – Br – Cl – O  – F

Contoh :

CO₂, H₂O, NH_3.

1. 6. Rumus kimia /rumus molekul senyawa organik.

Rumus ini juga menunjukkan jenis dan jumlah atom penyusun senyawa organik yang berdasarkan gugus fungsi masing – masing senyawa.

Contoh :

CH₃COOH            : asam asetat

CH₄ : metana (alkana)

C₂H₅OH          : etanol (alkohol)

1. 7. Rumus kimia untuk senyawa anhidrat.

Anhidrat merupakan sebutan dari garam tanpa air kristal (kehilangan molekul air kristalnya) atau H₂O.

Contoh :

CaCl₂ anhidrous    atau   CaCl₂.2H₂O.

CuSO₄ anhidrous   atau   CuSO₄.5H₂O.

1. 8. Rumus kimia untuk senyawa kompleks.

Penulisan rumus senyawa dan ion kompleks ditulis dalam kurung siku [...].

Contoh :

Na₂[MnCl₄]

[Cu(H₂O)₄](NO₃)₂

K₄[Fe(CN)₆]

RUMUS EMPIRIS

Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana (bilangan bulat terkecil) dari atom – atom penyusun senyawa.

Contoh :

C₁₂H₂₂O₁₁ (gula)

CH₂O                    (glukosa)

C₂H₆O                   (alkohol)

CHO₂ (asam oksalat)

RUMUS STRUKTUR

Rumus struktur merupakan rumus kimia yang menggambarkan posisi atau kedudukan atom dan jenis ikatan antar atom pada molekul.

Rumus struktur ikatan.

Rumus struktur secara singkat dituliskan :

CH₃CH₃

CH₃COOH

RUMUS BANGUN/BENTUK MOLEKUL

Adalah rumus kimia yang menggambarkan kedudukan atom secara geometri/ tiga dimensi dari suatu molekul.

————————————————————————————————————

Referensi

Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar : Konsep – konsep Inti. Edisi Ketiga. Jilid 1. Jakarta : Erlangga.

HAM, Mulyono. 2008. Kamus Kimia. Jakarta : Bumi Aksara.

Sukarmin. 2004. Lambang Unsur dan Persamaan Reaksi. Jakarta : Bagian Proyek Pengembangan Kurikulum, Direktorat Pendidikan Menengah Kejuruan, Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah, Departemen Pendidikan Nasional.

Sumber: http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/struktur_atom1/rumus-kimia-2/

1. RPP IPA Berkarakter SMP Kelas 7 Semester 1 
2. RPP IPA Berkarakter SMP Kelas 7 Semester 2 
3. RPP IPA Berkarakter SMP Kelas 8 Semester 1 
4. RPP IPA Berkarakter SMP Kelas 8 Semester 2 
5. RPP IPA Berkarakter SMP Kelas 9 Semester 1 
6. RPP IPA Berkarakter SMP Kelas 9 Semester 2

Silabus IPA Berkarakter (Ilmu Pengetahuan Alam) SMP

1. Silabus IPA Berkarakter SMP Kelas 7 Semester 1 
2. Silabus IPA Berkarakter SMP Kelas 7 Semester 2 
3. Silabus IPA Berkarakter SMP Kelas 8 Semester 1 
4. Silabus IPA Berkarakter SMP Kelas 8 Semester 2 
5. Silabus IPA Berkarakter SMP Kelas 9 Semester 1 
6. Silabus IPA Berkarakter SMP Kelas 9 Semester 2

Download beberapa Perangkat Pembelajaran  yang lain lagi

1. KKM Kelas VII 
2. KKM Kelas VIII 
3. KKM Kelas IX 
4. SK KD Kelas VII 
5. SK KD Kelas VIII 
6. SK KD Kelas IX 
7. PEMETAAN Kelas VII 
8. PEMETAAN Kelas VIII 
9. PEMETAAN Kelas IX 
10. PROTA Kelas VII 
11. PROTA Kelas VIII 
12. PROTA Kelas IX 
13. PROMES Kelas VII 
14. PROMES Kelas VIII 
15. PROMES Kelas IX

Setelah Download Silabus dan RPP TIK SMP Berkarakter SMP/MTS, jangan lupa download Perangkat Pembelajran yang lain di bawah ini

1. KKM Kelas VII 
2. KKM Kelas VIII 
3. KKM Kelas IX 
4. SK KD Kelas VII 
5. SK KD Kelas VIII 
6. SK KD Kelas IX 
7. PEMETAAN Kelas VII 
8. PEMETAAN Kelas VIII 
9. PEMETAAN Kelas IX 
10. PROTA Kelas VII 
11. PROTA Kelas VIII 
12. PROTA Kelas IX 
13. PROMES Kelas VII 
14. PROMES Kelas VIII 
15. PROMES Kelas IX